অধ্যায়: ছায়া প্রকাশনী (Chemistry)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (A) ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (সঠিক): ম্যাগনেসিয়াম একটি দাহ্য ধাতু। এটি যখন বাতাসের অক্সিজেনের উপস্থিতিতে জ্বলে, তখন তীব্র উজ্জ্বল সাদা শিখা সহ পুড়ে সাদা পাউডারের মতো ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) তৈরি করে। এটি একটি সংযোজন বিক্রিয়া।
  বিক্রিয়া: 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)
• (B), (C), (D): ক্লোরিন, কার্বন বা সালফারের উৎস না থাকায় এই যৌগগুলি তৈরি হবে না।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

বিক্রিয়াটি বিশ্লেষণ করা যাক:

• ZnO (জিঙ্ক অক্সাইড) অক্সিজেন হারিয়ে Zn (জিঙ্ক)-এ পরিণত হয়েছে। অক্সিজেন হারানোকে বিজারণ (Reduction) বলে।
• C (কার্বন) অক্সিজেন লাভ করে CO (কার্বন মনোক্সাইড)-এ পরিণত হয়েছে। অক্সিজেন লাভ করাকে জারণ (Oxidation) বলে।
• যে পদার্থটি অন্যকে জারিত করে নিজে বিজারিত হয়, তাকে জারক দ্রব্য (Oxidising agent) বলে। এখানে ZnO নিজে বিজারিত হয়েছে, তাই এটি জারক দ্রব্য।
• যে পদার্থটি অন্যকে বিজারিত করে নিজে জারিত হয়, তাকে বিজারক দ্রব্য (Reducing agent) বলে। এখানে C নিজে জারিত হয়েছে, তাই এটি বিজারক দ্রব্য।

এখন উক্তিগুলি পরীক্ষা করি:

• (A) C জারিত হয়ে CO তৈরি হয় — সঠিক।
• (B) C বিজারক দ্রব্য হিসেবে কাজ করে — সঠিক।
• (C) ZnO জারিত হয়ে Zn তৈরি হয় — ভুল। ZnO বিজারিত হয়ে Zn তৈরি হয়।
• (D) ZnO একটি জারক দ্রব্য হিসেবে কাজ করে — সঠিক।

সুতরাং, ভুল উক্তিটি হল (C)।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (B) ক্যালশিয়াম সালফেট হেমিহাইড্রেট (Calcium Sulphate Hemihydrate) (সঠিক): প্লাস্টার অফ প্যারিসের রাসায়নিক সংকেত হল CaSO₄∙½H₂O। এর রাসায়নিক নাম ক্যালসিয়াম সালফেট হেমিহাইড্রেট ('হেমি' মানে অর্ধেক)।
• (A) ক্যালশিয়াম কার্বনেট (CaCO₃): এটি চুনাপাথর।
• (C) ক্যালশিয়াম সালফেট ডাইহাইড্রেট (CaSO₄∙2H₂O): এটি জিপসামের রাসায়নিক নাম।
• (D) ক্যালশিয়াম অ্যাসিটেট (Ca(CH₃COO)₂): এটি একটি ভিন্ন লবণ।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) Be ও Mg (সঠিক): নিউল্যান্ডসের অষ্টক সূত্র অনুযায়ী, ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজালে প্রতি অষ্টম মৌলের ধর্ম প্রথম মৌলের মতো হয়।
  ক্রমটি হল: Li, Be, B, C, N, O, F, Na, Mg...
  এখানে বেরিলিয়াম (Be) থেকে শুরু করলে অষ্টম মৌলটি হল ম্যাগনেসিয়াম (Mg)। তাই তাদের ধর্ম একই রকম হবে। আধুনিক পর্যায় সারণীতেও এরা একই শ্রেণীতে (শ্রেণী 2) অবস্থিত।
• অন্যান্য বিকল্পগুলি এই নিয়ম বা আধুনিক পর্যায় সারণীর নিয়ম অনুযায়ী সদৃশ নয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (D) এটি ক্ষারকীয় প্রকৃতির (সঠিক): ওয়াশিং সোডা বা সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃) হল একটি শক্তিশালী ক্ষার (NaOH) এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড (H₂CO₃) থেকে উৎপন্ন লবণ। যখন এটি জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি আর্দ্রবিশ্লেষিত (hydrolysed) হয়ে OH⁻ আয়ন উৎপন্ন করে, যা দ্রবণটিকে ক্ষারীয় করে তোলে। তাই এর রাসায়নিক প্রকৃতি ক্ষারীয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

আসুন প্রতিটি যৌগের গঠন ও বন্ধন সংখ্যা দেখি:

• (A) মিথেন (CH₄): গঠন H-C(H)-H। এখানে 4টি C-H বন্ধন আছে। মোট বন্ধন = 4।
• (B) বিউটেন (C₄H₁₀): গঠন CH₃-CH₂-CH₂-CH₃। এখানে 3টি C-C বন্ধন এবং 10টি C-H বন্ধন আছে। মোট বন্ধন = 3 + 10 = 13।
• (C) প্রোপেন (C₃H₈): গঠন CH₃-CH₂-CH₃। এখানে 2টি C-C বন্ধন এবং 8টি C-H বন্ধন আছে। মোট বন্ধন = 2 + 8 = 10।
• (D) ইথেন (C₂H₆): গঠন CH₃-CH₃। এখানে 1টি C-C বন্ধন এবং 6টি C-H বন্ধন আছে। মোট বন্ধন = 1 + 6 = 7।

সুতরাং, ইথেনের 7টি সমযোজী বন্ধন রয়েছে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (D) আয়নীয় যৌগ (সঠিক): দ্বি-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় দুটি বিক্রিয়ক যৌগের মধ্যে আয়নের (ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন) বিনিময় ঘটে। আয়নীয় যৌগগুলিই দ্রবণে আয়নে বিয়োজিত হয়। তাই এই বিক্রিয়াটি মূলত আয়নীয় যৌগগুলির মধ্যেই ঘটে। উদাহরণ: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)।
• (C) সমযোজী যৌগ: সমযোজী যৌগগুলি সাধারণত আয়নে বিয়োজিত হয় না, তাই তারা দ্বি-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) পেস্ট নীল-কালো হয়ে যায় (সঠিক): চালের আটায় প্রচুর পরিমাণে শ্বেতসার বা স্টার্চ (Starch) থাকে। স্টার্চ আয়োডিন দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে একটি জটিল যৌগ গঠন করে যার বর্ণ নীল-কালো (blue-black) হয়। এটি স্টার্চ শনাক্তকরণের একটি পরিচিত পরীক্ষা।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (B) প্লাস্টার অব্ প্যারিস (সঠিক): এই প্রশ্নটি 94 এবং 123 নং প্রশ্নের মতো। ভাঙা হাড় ঠিক করার জন্য যে প্লাস্টার ব্যবহার করা হয়, তা হল প্লাস্টার অফ প্যারিস (CaSO₄∙½H₂O)। এটি জলের সাথে মিশে জমে গিয়ে শক্ত জিপসামে (CaSO₄∙2H₂O) পরিণত হয় এবং ভাঙা হাড়কে নড়াচড়া করতে দেয় না।
• (C) জিপসাম: এটি হল সেই শক্ত পদার্থ যা প্লাস্টার অফ প্যারিস জল মেশানোর পরে তৈরি হয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (A) নাইট্রোজেন (সঠিক): আলুর চিপস বা অন্যান্য ভাজা খাবারে তেল বা চর্বি থাকে যা বাতাসের অক্সিজেনের সংস্পর্শে এলে জারিত হয়ে দুর্গন্ধযুক্ত (rancid) হয়ে যায়। এই জারণ রোধ করার জন্য চিপসের প্যাকেটে অক্সিজেন বের করে দিয়ে তার পরিবর্তে রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় নাইট্রোজেন (N₂) গ্যাস ভর্তি করা হয়। এটি চিপসকে তাজা ও মুচমুচে রাখে।

(টীকা: প্রশ্নটির আরও সঠিক উত্তর হবে "নীচের কোনটিতে শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন নেই?"। নিচে ব্যাখ্যা দেওয়া হলো।)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (D) NaOH (সঠিক): সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) একটি মিশ্র বন্ধনযুক্ত যৌগ।
  • এখানে সোডিয়াম (Na⁺) এবং হাইড্রক্সাইড আয়ন (OH⁻)-এর মধ্যে একটি আয়নীয় বন্ধন (Ionic Bond) রয়েছে।
  • আবার, হাইড্রক্সাইড আয়নের (OH⁻) মধ্যে অক্সিজেন (O) এবং হাইড্রোজেন (H)-এর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond) রয়েছে।
  যেহেতু যৌগটিতে আয়নীয় বন্ধন উপস্থিত, তাই এটি বিশুদ্ধ সমযোজী যৌগ নয়। প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে এটিই একমাত্র যেখানে আয়নীয় বন্ধন আছে।
• (A) H₂, (B) NH₃, (C) CH₄: এগুলি সবই বিশুদ্ধ সমযয়ী যৌগ, যেখানে অধাতব পরমাণুগুলি ইলেকট্রন শেয়ার করে বন্ধন গঠন করে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• উচ্চ গলনাঙ্ক: এটি নির্দেশ করে যে যৌগটি আয়নীয় প্রকৃতির।
• ACl সংকেত: এটি নির্দেশ করে যে 'A' মৌলের যোজ্যতা +1।
• জলে দ্রবণীয়: অনেক আয়নীয় লবণ জলে দ্রবণীয়।

এখন বিকল্পগুলি দেখি:

• (B) সোডিয়াম (Na) (সঠিক): সোডিয়াম একটি ক্ষার ধাতু, যার যোজ্যতা +1। এটি ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) তৈরি করে। NaCl একটি আদর্শ আয়নীয় যৌগ, এর গলনাঙ্ক খুব বেশি (801°C) এবং এটি জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
• (A) লোহা (Fe): এর যোজ্যতা +2 বা +3 হয়, তাই এটি FeCl₂ বা FeCl₃ তৈরি করবে।
• (C) কার্বন (C), (D) সিলিকন (Si): এগুলি অধাতু বা ধাতুকল্প। এরা ক্লোরিনের সাথে সমযোজী যৌগ (যেমন CCl₄, SiCl₄) তৈরি করে, যাদের গলনাঙ্ক সাধারণত কম হয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) ক্যালশিয়াম কার্বনেট (সঠিক): যখন কলিচুন বা ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ca(OH)₂) দিয়ে দেওয়াল চুনকাম করা হয়, তখন এটি বাতাসের কার্বন ডাইঅক্সাইডের (CO₂) সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে। এই বিক্রিয়ার ফলে ক্যালসিয়াম কার্বনেট (CaCO₃)-এর একটি পাতলা, শক্ত এবং চকচকে স্তর তৈরি হয়। এই স্তরটিই দেওয়ালকে সাদা ও উজ্জ্বল করে তোলে।
  বিক্রিয়া: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (D) 56 (সঠিক): জন নিউল্যান্ডস যখন 1866 সালে তাঁর অষ্টক সূত্র প্রস্তাব করেন, তখন পর্যন্ত আবিষ্কৃত মৌলের সংখ্যা ছিল 56। তিনি এই 56টি মৌলকে তাদের পারমাণবিক ভরের ক্রমানুসারে সাজিয়েছিলেন।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) ভৌত এবং রাসায়নিক ধর্ম উভয় (সঠিক): মেন্ডেলিভের পর্যায় সূত্রের মূল ভিত্তি ছিল যে, মৌলগুলির ভৌত (যেমন গলনাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক, ঘনত্ব) এবং রাসায়নিক (যেমন অক্সাইড ও হাইড্রাইডের সংকেত, বিক্রিয়াশীলতা) ধর্ম তাদের পারমাণবিক ভরের উপর পর্যায়ক্রমে নির্ভর করে। তিনি উভয় ধর্মের উপরই সমান গুরুত্ব দিয়েছিলেন।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (C) তামা (Copper) (সঠিক): তামা যখন আর্দ্র বায়ুর সংস্পর্শে দীর্ঘ সময় ধরে থাকে, তখন এটি বাতাসের অক্সিজেন, কার্বন ডাইঅক্সাইড এবং জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে বেসিক কপার কার্বনেট (CuCO₃·Cu(OH)₂) নামক একটি সবুজ রঙের আস্তরণ তৈরি করে। একে তামার 'কলঙ্ক' বা 'patina' বলা হয়।
• (A) লোহা: এতে মরচে ধরলে লালচে-বাদামি রঙের আস্তরণ পড়ে (আয়রন অক্সাইড)।
• (D) রুপা: এটি বাতাসের সালফারের সাথে বিক্রিয়া করে কালো রঙের সিলভার সালফাইডের আস্তরণ তৈরি করে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

সংযোজন বিক্রিয়ায় দুই বা ততোধিক বিক্রিয়ক যুক্ত হয়ে একটিমাত্র বিক্রিয়াজাত পদার্থ তৈরি হয়।

• (B) ক্যালশিয়াম কার্বনেটকে উত্তপ্ত করা (সঠিক নয়): CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)। এখানে একটি যৌগ ভেঙে দুটি যৌগ তৈরি হচ্ছে। এটি একটি বিয়োজন বিক্রিয়া (Decomposition Reaction), সংযোজন বিক্রিয়া নয়।
• (A) হাইড্রোজেন গ্যাস এবং অক্সিজেন গ্যাস থেকে জল তৈরি: 2H₂ + O₂ → 2H₂O। এটি সংযোজন বিক্রিয়া।
• (C) কলিচুন তৈরি: CaO + H₂O → Ca(OH)₂। এটি সংযোজন বিক্রিয়া।
• (D) কয়লার দহন: C + O₂ → CO₂। এটি সংযোজন বিক্রিয়া।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• (A) 1 (সঠিক): 17 তম শ্রেণীর মৌলগুলিকে (হ্যালোজেন) বলা হয়। এদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে। অষ্টক পূরণের জন্য এদের 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়। সুতরাং, এদের সাধারণ যোজ্যতা (valency) হল 1।

সঠিক ব্যাখ্যা:

ধাতুর সক্রিয়তা শ্রেণী অনুযায়ী, যে সব ধাতু হাইড্রোজেনের উপরে অবস্থিত, তারা হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি সক্রিয়।

প্রদত্ত ধাতুগুলির সক্রিয়তার ক্রম (বেশি থেকে কম):
Na > Mg > Fe > Zn > Sn > Pb > (H) > Hg > Ag > Au

• হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি সক্রিয়: Na, Mg, Fe, Zn, Sn, Pb
• হাইড্রোজেনের চেয়ে কম সক্রিয়: Hg, Ag, Au

(A), (B), (C), (D) - সব বিকল্পেই Au (সোনা) বা Ag (রুপা) বা Hg (পারদ) অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, যা হাইড্রোজেনের চেয়ে কম সক্রিয়। তাই প্রদত্ত কোনো বিকল্পই সম্পূর্ণ সঠিক নয়।

যদি প্রশ্নটি হতো "হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি সক্রিয় ধাতুগুলির সেট কোনটি?", তবে সঠিক উত্তর হতো: Mg, Zn, Sn, Pb, Fe, Na। এই সেটটি কোনো বিকল্পেই নেই। প্রশ্নের গঠন অনুযায়ী, এমন একটি বিকল্প খুঁজতে হবে যেখানে সর্বাধিক সংখ্যক সঠিক ধাতু আছে এবং ভুল ধাতু কম আছে, কিন্তু এখানে সব বিকল্পই ভুল।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত যৌগগুলি সবই আয়নীয়। আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক নির্ভর করে তাদের ল্যাটিস শক্তির (Lattice Energy) উপর। ল্যাটিস শক্তি দুটি বিষয়ের উপর নির্ভর করে:

1. আয়নের চার্জ: চার্জ যত বেশি, আকর্ষণ তত বেশি, ল্যাটিস শক্তি তত বেশি।
2. আয়নের আকার: আকার যত ছোট, আকর্ষণ তত বেশি, ল্যাটিস শক্তি তত বেশি।

• (B) CaO (সঠিক): এখানে Ca²⁺ এবং O²⁻ আয়ন আছে। দুটি আয়নেরই চার্জ 2 একক করে (+2 এবং -2)।
• (A) CaCl₂: Ca²⁺ এবং Cl⁻ আয়ন।
• (C) NaCl: Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন।
• (D) LiCl: Li⁺ এবং Cl⁻ আয়ন।

CaO-তে আয়নের চার্জের গুণফল (2 × 2 = 4) অন্যগুলির তুলনায় (CaCl₂-তে 2×1=2, NaCl ও LiCl-এ 1×1=1) অনেক বেশি। এই 엄청 বেশি চার্জের কারণে CaO-এর ল্যাটিস শক্তি সর্বাধিক, তাই এর গলনাঙ্ক (2614 °C) এবং স্ফুটনাঙ্ক (2850 °C) প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ।