অধ্যায়: ছায়া প্রকাশনী (Chemistry)

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓐ রন্টজেন (সঠিক): জার্মান পদার্থবিজ্ঞানী উইলহেলম কনরাড রন্টজেন 1895 সালে এক্স-রশ্মি (X-ray) আবিষ্কার করেন। এই যুগান্তকারী আবিষ্কারের জন্য তিনি 1901 সালে পদার্থবিজ্ঞানে প্রথম নোবেল পুরস্কার লাভ করেন।
• Ⓑ রবার্ট পিয়ারি: তিনি একজন আমেরিকান অভিযাত্রী, যিনি উত্তর মেরুতে পৌঁছানোর জন্য পরিচিত। বিজ্ঞানের আবিষ্কারের সাথে তার যোগ নেই।
• Ⓒ থমসন: জে. জে. থমসন ইলেকট্রন কণা আবিষ্কার করেন এবং পরমাণুর একটি মডেল প্রস্তাব করেন।
• Ⓓ জে জে থ্রাউটস্টোন: এটি কোনো পরিচিত বিজ্ঞানীর নাম নয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

অ্যাসকরবিক অ্যাসিড হল ভিটামিন C-এর রাসায়নিক নাম।

• Ⓒ আমলকী (Amla) (সঠিক): আমলকী ভিটামিন C-এর অন্যতম সেরা প্রাকৃতিক উৎস। প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে আমলকীতে অ্যাসকরবিক অ্যাসিডের পরিমাণ সর্বাধিক।
• Ⓓ কমলালেবু: কমলালেবুও ভিটামিন C-এর একটি ভালো উৎস, কিন্তু আমলকীর তুলনায় এতে ভিটামিন C-এর পরিমাণ কম থাকে।
• Ⓐ আম, Ⓑ আপেল: এই ফলগুলিতেও ভিটামিন C পাওয়া যায়, তবে আমলকী বা কমলালেবুর তুলনায় অনেক কম পরিমাণে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

এই ধরনের সমস্যা সমাধানের জন্য আমাদের যৌগটির সংকেত এবং মৌলগুলির সাধারণ যোজ্যতা জানতে হবে।

• ধাপ 1: ফেরিক অক্সাইডের সংকেত হল Fe₂O₃। এখানে "ফেরিক" (Ferric) প্রত্যয়টি লোহার উচ্চতর যোজ্যতাকে নির্দেশ করে।
• ধাপ 2: আমরা জানি, অক্সিজেনের সাধারণ যোজ্যতা বা জারণ সংখ্যা হল -2।
• ধাপ 3: যৌগটি নিস্তড়িৎ, অর্থাৎ এর মোট চার্জ শূন্য। ধরা যাক, লোহার যোজ্যতা 'x'।
• ধাপ 4: সমীকরণটি হবে: (2 × লোহার যোজ্যতা) + (3 × অক্সিজেনের যোজ্যতা) = 0
  => (2 × x) + (3 × -2) = 0
  => 2x - 6 = 0
  => 2x = 6
  => x = +3
• Ⓐ +3 (সঠিক): সুতরাং, ফেরিক অক্সাইডে লোহার যোজ্যতা হল +3।
• Ⓑ +2: লোহার +2 যোজ্যতাকে "ফেরাস" (Ferrous) বলা হয়, যেমন ফেরাস অক্সাইড (FeO)।
• Ⓒ -2, Ⓓ -3: ধাতু হিসেবে লোহা সাধারণত ধনাত্মক যোজ্যতা প্রদর্শন করে, ঋণাত্মক নয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓑ আণবিক নাইট্রোজেন (Molecular Nitrogen) (সঠিক): বায়ুমণ্ডলে নাইট্রোজেন মূলত দ্বি-পারমাণবিক অণু (N₂) হিসেবে থাকে। দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু একটি শক্তিশালী ত্রিবন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে একটি স্থিতিশীল অণু গঠন করে। এই আণবিক নাইট্রোজেনই বায়ুমণ্ডলের প্রায় 78% অংশ জুড়ে রয়েছে।
• Ⓐ পারমাণবিক নাইট্রোজেন (Atomic Nitrogen): এটি অত্যন্ত অস্থিতিশীল এবং প্রতিক্রিয়াশীল। এটি বায়ুমণ্ডলের অতি উচ্চ স্তরে সামান্য পরিমাণে পাওয়া গেলেও, সাধারণ বায়ুমণ্ডলে এর অস্তিত্ব নেই।
• Ⓒ নাইট্রোজেনের যৌগ: নাইট্রোজেনের বিভিন্ন যৌগ (যেমন নাইট্রোজেন অক্সাইড) বায়ুমণ্ডলে দূষক হিসেবে খুব অল্প পরিমাণে থাকতে পারে, কিন্তু বায়ুমণ্ডলের মূল উপাদান আণবিক নাইট্রোজেন।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓒ নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন (সঠিক): শিল্পক্ষেত্রে হেবার-বস (Haber-Bosch) পদ্ধতিতে অ্যামোনিয়া (NH₃) প্রস্তুত করা হয়। এই পদ্ধতিতে উচ্চ চাপ ও তাপমাত্রায় আয়রন অনুঘটকের উপস্থিতিতে নাইট্রোজেন (N₂) এবং হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাসের বিক্রিয়া ঘটানো হয়।
  বিক্রিয়াটি হল: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• Ⓐ নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন: এদের বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেনের বিভিন্ন অক্সাইড (NO, NO₂) তৈরি হয়, অ্যামোনিয়া নয়।
• Ⓑ নাইট্রোজেন এবং অক্সাইড, Ⓓ নাইট্রোজেন এবং কার্বন: এই বিক্রিয়াগুলি অ্যামোনিয়া প্রস্তুতির জন্য ব্যবহৃত হয় না।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

একটি সম্পৃক্ত দ্রবণের বর্ণ নির্ভর করে দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাব (solute) এবং দ্রাবকের (solvent) প্রকৃতির উপর। এটি STP (Standard Temperature and Pressure) বা সম্পৃক্ত অবস্থার উপর নির্ভর করে না।

• উদাহরণস্বরূপ, চিনির সম্পৃক্ত দ্রবণ বর্ণহীন হবে।
• কপার সালফেটের সম্পৃক্ত দ্রবণ নীল হবে।
• পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সম্পৃক্ত দ্রবণ গাঢ় বেগুনি হবে।
• পটাসিয়াম ডাইক্রোমেটের সম্পৃক্ত দ্রবণ কমলা-লাল হবে।

যেহেতু প্রশ্নে কোন দ্রাব ব্যবহার করা হয়েছে তা উল্লেখ করা নেই, তাই দ্রবণের বর্ণ নির্দিষ্ট করে বলা অসম্ভব। সম্ভবত প্রশ্নকর্তা একটি সাধারণ লবণ (যেমন NaCl) ভেবেছিলেন, যার দ্রবণ বর্ণহীন (Ⓐ)। কিন্তু প্রশ্নটি যেভাবে দেওয়া হয়েছে, তা প্রযুক্তিগতভাবে ভুল।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓑ হীরক (সঠিক): হীরক বা হীরা হল কার্বনের একটি রূপভেদ এবং এটি এখন পর্যন্ত আবিষ্কৃত সবচেয়ে কঠিন প্রাকৃতিক পদার্থ। এর কাঠিন্যের কারণ হল এর পারমাণবিক গঠন, যেখানে প্রতিটি কার্বন পরমাণু অন্য চারটি কার্বন পরমাণুর সাথে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধনে একটি দৃঢ় ত্রিমাত্রিক জালক তৈরি করে।
• Ⓐ প্লাটিনাম, Ⓓ সোনা: এগুলি মূল্যবান এবং ঘন ধাতু, কিন্তু হীরকের মতো কঠিন নয়।
• Ⓒ কোয়ার্টজ: এটি একটি কঠিন খনিজ (সিলিকন ডাইঅক্সাইড), কিন্তু এর কাঠিন্য (মোহ স্কেলে 7) হীরকের (মোহ স্কেলে 10) চেয়ে অনেক কম।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓒ সোডিয়াম কার্বনেট (Sodium Carbonate) (সঠিক): ওয়াশিং সোডা বা কাপড় কাচার সোডার রাসায়নিক নাম হল সোডিয়াম কার্বনেট। এর কেলাসিত রূপের সংকেত হল Na₂CO₃·10H₂O (সোডিয়াম কার্বনেট ডেকা হাইড্রেট)।
• Ⓐ ক্যালশিয়াম কার্বনেট (CaCO₃): এটি চুনাপাথর, মার্বেল বা চকের মূল উপাদান।
• Ⓑ ক্যালশিয়াম বাইকার্বনেট (Ca(HCO₃)₂): এটি জলের অস্থায়ী খরতার জন্য দায়ী।
• Ⓓ সোডিয়াম বাইকার্বনেট (NaHCO₃): এটিকে বেকিং সোডা বা খাবার সোডা বলা হয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓒ জিংক (Zinc) (সঠিক): গ্যালভানাইজিং হল একটি প্রক্রিয়া যেখানে লোহা বা ইস্পাতের উপর মরচে পড়া রোধ করার জন্য জিংক বা দস্তার একটি পাতলা আস্তরণ দেওয়া হয়। জিংক লোহার চেয়ে বেশি সক্রিয় হওয়ায় এটি আগে ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং লোহাকে সুরক্ষিত রাখে।
• Ⓐ টিন: টিনের প্রলেপ দেওয়ার প্রক্রিয়াকে টিন-প্লেটিং বলে। এটিও মরচে রোধ করে, কিন্তু আস্তরণে কোনো আঁচড় লাগলে ভেতরের লোহা দ্রুত ক্ষয়প্রাপ্ত হয়।
• Ⓑ লেড, Ⓓ ক্রোমিয়াম: ক্রোমিয়ামের প্রলেপ (ক্রোম-প্লেটিং) উজ্জ্বলতা এবং ক্ষয়রোধের জন্য ব্যবহৃত হয়, কিন্তু 'গ্যালভানাইজিং' শব্দটি বিশেষভাবে জিংকের প্রলেপের সাথেই যুক্ত।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

অনুঘটক (Catalyst) হল এমন একটি পদার্থ যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নিয়ে বিক্রিয়ার গতি বাড়ায় বা কমায় কিন্তু বিক্রিয়ার শেষে নিজে অপরিবর্তিত থাকে।

• I. এটি বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি করে (সঠিক): ধনাত্মক অনুঘটকগুলি বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি করে। এটিই অনুঘটকের প্রধান কাজ।
• III. এটি সক্রিয়করণ শক্তি কমায় (সঠিক): অনুঘটক বিক্রিয়ার জন্য একটি বিকল্প, কম শক্তিসম্পন্ন পথ তৈরি করে। ফলে বিক্রিয়া শুরু করার জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম শক্তি বা সক্রিয়করণ শক্তি (Activation Energy) কমে যায় এবং বিক্রিয়ার হার বেড়ে যায়।
• II. এটি সক্রিয়করণ শক্তি বৃদ্ধি করে (ভুল): অনুঘটক সক্রিয়করণ শক্তি কমায়, বাড়ায় না।
• IV. এটি বিক্রিয়ার মাধ্যমে ক্ষয়প্রাপ্ত হয় (ভুল): অনুঘটকের সংজ্ঞা অনুযায়ী, এটি বিক্রিয়ার শেষে অপরিবর্তিত থাকে।

সুতরাং, বক্তব্য I এবং III সত্য।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

মৌলিক পদার্থ হল যা শুধুমাত্র এক প্রকার পরমাণু দ্বারা গঠিত।

• Ⓓ হীরক (Diamond) (সঠিক): হীরক শুধুমাত্র কার্বন (C) পরমাণু দ্বারা গঠিত। এটি কার্বনের একটি রূপভেদ বা অ্যালোট্রোপ। তাই এটি একটি মৌলিক পদার্থ।
• Ⓐ চুনি (Ruby) এবং Ⓒ নীলকান্তমণি (Sapphire): এই দুটিই কোরান্ডাম (Corundum) নামক খনিজের রত্ন-রূপ, যার রাসায়নিক গঠন হল অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al₂O₃)। এদের ভিন্ন রঙের কারণ হল সামান্য পরিমাণে অপদ্রব্য। যেহেতু এগুলি অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেনের যৌগ, তাই এরা মৌলিক পদার্থ নয়।
• Ⓑ পান্না (Emerald): এটি বেরিল (Beryl) নামক খনিজের একটি রত্ন-রূপ, যা একটি জটিল সিলিকেট যৌগ। তাই এটিও মৌলিক পদার্থ নয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

আসুন প্রতিটি জোড় মিলিয়ে দেখি:

• (a) খাদ্য লবণ (Table salt) - এর রাসায়নিক নাম সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)। সুতরাং, (a) — ②।
• (b) ফটকিরি (Alum) - এর রাসায়নিক সংকেত হল পটাশ অ্যালাম, অর্থাৎ K₂SO₄ ∙ Al₂(SO₄)₃ ∙ 24H₂O। সুতরাং, (b) — ③।
• (c) জিপসাম (Gypsum) - এর রাসায়নিক সংকেত হল ক্যালসিয়াম সালফেট ডাইহাইড্রেট, অর্থাৎ CaSO₄ ∙ 2H₂O। সুতরাং, (c) — ④।
• (d) কোয়ার্টজ (Quartz) - এর রাসায়নিক সংকেত হল সিলিকন ডাইঅক্সাইড (SiO₂)। এখানে কোনো বিকল্পে SiO₂ নেই। ① নং বিকল্পটি হল সোডিয়াম সিলিকেট (Na₂SiO₃)। প্রশ্নটিতে এই জোড়টি ভুল দেওয়া আছে।

যাইহোক, প্রথম তিনটি সঠিক জোড় (a-②, b-③, c-④) শুধুমাত্র বিকল্প Ⓐ-তে উপস্থিত। তাই, প্রশ্নের ত্রুটি সত্ত্বেও, বিকল্প Ⓐ হল সবচেয়ে উপযুক্ত উত্তর।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত সবকটি পদ্ধতিতেই হাইড্রোজেন গ্যাস প্রস্তুত করা যায়।

• Ⓐ জলের তড়িৎবিশ্লেষণ: অ্যাসিড বা ক্ষার মিশ্রিত জলের মধ্যে দিয়ে তড়িৎ প্রবাহ চালনা করলে জল বিশ্লিষ্ট হয়ে ক্যাথোড-এ হাইড্রোজেন (H₂) এবং অ্যানোড-এ অক্সিজেন (O₂) গ্যাস উৎপন্ন করে।
• Ⓑ লোহিত তপ্ত লোহার ওপর দিয়ে বাষ্প চালনা: 3Fe + 4H₂O (বাষ্প) → Fe₃O₄ + 4H₂। এই পদ্ধতিতে হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়।
• Ⓒ জিংক-এর সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায়: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂। এটি পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন প্রস্তুতির একটি সাধারণ পদ্ধতি।
• Ⓓ ওপরের সবকটি (সঠিক): যেহেতু উপরের তিনটি পদ্ধতিতেই হাইড্রোজেন প্রস্তুত করা যায়, তাই এই বিকল্পটিই সঠিক।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

পলিভিনাইল ক্লোরাইড বা PVC একটি বহুল ব্যবহৃত সিন্থেটিক প্লাস্টিক পলিমার। এটি শক্ত এবং নমনীয় দুই রূপেই পাওয়া যায়।

• Ⓐ সিট কভারে, Ⓑ চাদরে, Ⓒ রেনকোটে: এর জলরোধী (waterproof) এবং টেকসই প্রকৃতির জন্য পিভিসি সিট কভার, টেবিল ক্লথ বা চাদর, এবং রেনকোট তৈরিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও পাইপ, মেঝে, বৈদ্যুতিক তারের আবরণ ইত্যাদি তৈরিতেও এটি ব্যবহৃত হয়।
• Ⓓ সবকটিতে (সঠিক): যেহেতু উপরের সবকটি জিনিস তৈরিতে পিভিসি ব্যবহৃত হয়, তাই এই উত্তরটি সঠিক।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

"হালকা" বলতে এখানে ঘনত্ব (density) কম বোঝানো হয়েছে।

• Ⓒ লিথিয়াম (Lithium) (সঠিক): লিথিয়াম হল সবচেয়ে কম ঘনত্বের ধাতু এবং সবচেয়ে হালকা কঠিন মৌলিক পদার্থ। এর ঘনত্ব মাত্র 0.534 গ্রাম/ঘন সেমি, যা জলের ঘনত্বের (1 গ্রাম/ঘন সেমি) প্রায় অর্ধেক। তাই লিথিয়াম জলে ভাসে।
• Ⓐ পারদ (Hg): এটি একটি অত্যন্ত ঘন তরল ধাতু (13.6 গ্রাম/ঘন সেমি)।
• Ⓑ রুপো (Ag): এটিও একটি ঘন ধাতু (10.5 গ্রাম/ঘন সেমি)।
• Ⓓ সিসা (Pb): এটিও খুব ঘন ধাতু (11.34 গ্রাম/ঘন সেমি)।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓐ কঠিনে কঠিন (Solid in Solid) (সঠিক): সংকর ধাতু হল দুই বা ততোধিক ধাতুর (বা ধাতু ও অধাতুর) একটি কঠিন মিশ্রণ। পিতল হল তামা (কঠিন) এবং জিংক (কঠিন) এর মিশ্রণ। ব্রোঞ্জ হল তামা (কঠিন) এবং টিন (কঠিন) এর মিশ্রণ। যেহেতু উপাদানগুলি সবই কঠিন পদার্থ, তাই এই ধরনের মিশ্রণকে "কঠিনে কঠিন" মিশ্রণ বলা হয়।
• Ⓑ তরলে কঠিন: যেমন, জলে লবণ।
• Ⓒ গ্যাসে কঠিন: যেমন, বাতাসে ধূলিকণা।
• Ⓓ কঠিনে গ্যাস: যেমন, প্যালাডিয়াম ধাতুতে হাইড্রোজেন গ্যাস শোষণ।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓐ আম্লিক অক্সাইড (Acidic Oxide) (সঠিক): সাধারণত অধাতুর অক্সাইডগুলি আম্লিক প্রকৃতির হয়। সালফার (S) একটি অধাতু। এর অক্সাইড, সালফার ডাইঅক্সাইড (SO₂), জলে দ্রবীভূত হয়ে সালফিউরাস অ্যাসিড (H₂SO₃) তৈরি করে। তাই এটি একটি আম্লিক অক্সাইড।
  SO₂ + H₂O → H₂SO₃
• Ⓑ ক্ষারকীয় অক্সাইড: ধাতুর অক্সাইডগুলি (যেমন Na₂O, CaO) সাধারণত ক্ষারকীয় হয়।
• Ⓒ প্রশম অক্সাইড: কিছু অক্সাইড (যেমন CO, N₂O, H₂O) আম্লিক বা ক্ষারকীয় কোনো ধর্মই দেখায় না।
• Ⓓ উভয়ধর্মী অক্সাইড: কিছু ধাতুর অক্সাইড (যেমন Al₂O₃, ZnO) অ্যাসিড ও ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓑ জিংক (Zinc) (সঠিক): এই প্রশ্নটি 69 নং প্রশ্নের পুনরাবৃত্তি। গ্যালভানাইজিং হল লোহার উপর মরচে পড়া রোধ করার জন্য জিংক বা দস্তার প্রলেপ দেওয়ার প্রক্রিয়া।
• Ⓐ নিকেল, Ⓒ ক্রোমিয়াম: এদের প্রলেপ দেওয়াকে ক্রোম-প্লেটিং বা নিকেল-প্লেটিং বলে।
• Ⓓ কপার (Copper): কপারের প্রলেপকেও কপার-প্লেটিং বলা হয়।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓑ অ্যামোনিয়াম সালফেট ((NH₄)₂SO₄) (সঠিক): উদ্ভিদের বৃদ্ধির জন্য নাইট্রোজেন একটি অপরিহার্য উপাদান। অ্যামোনিয়াম সালফেট একটি নাইট্রোজেন-সমৃদ্ধ লবণ, যা মাটিতে নাইট্রোজেনের জোগান দেওয়ার জন্য কৃত্রিম সার হিসেবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
• Ⓐ কপার সালফেট (CuSO₄): এটি প্রধানত ছত্রাকনাশক (fungicide) এবং শৈবালনাশক (algicide) হিসেবে ব্যবহৃত হয়, সার হিসেবে নয়।
• Ⓒ সোডিয়াম সালফেট (Na₂SO₄), Ⓓ অ্যালুমিনিয়াম সালফেট (Al₂(SO₄)₃): এগুলি সাধারণত সার হিসেবে ব্যবহৃত হয় না।

বিস্তারিত ব্যাখ্যা:

• Ⓐ ইউরিয়া (Urea) (সঠিক): 1828 সালে জার্মান বিজ্ঞানী ফ্রেডরিখ ভোলার (Friedrich Wöhler) প্রথম পরীক্ষাগারে একটি অজৈব যৌগ, অ্যামোনিয়াম সায়ানেট (NH₄CNO) কে উত্তপ্ত করে জৈব যৌগ ইউরিয়া (NH₂CONH₂) প্রস্তুত করেন। এই আবিষ্কারটি "প্রাণশক্তি মতবাদ" (Vital Force Theory) কে ভুল প্রমাণ করে, যা অনুসারে জৈব যৌগ শুধুমাত্র সজীব প্রাণী বা উদ্ভিদের দেহেই তৈরি হতে পারে।
• Ⓑ অ্যাসেটিক অ্যাসিড: এটি পরে কোলবে সংশ্লেষণ করেন।
• Ⓒ অ্যামোনিয়াম সালফেট, Ⓓ ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড: এগুলি অজৈব যৌগ।